Вычислите объем углекислого газа, который образовался в результате взаимодействия раствора карбоната калия с 196 г раствора серной кислоты

Дано:

m (H2SO4) = 196 г

Найти:

V (CO2) - ?

Решение:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) находим количество серной кислоты, вступившей в реакцию:

n (H2SO4) = m : M = 196 г: 98 г/моль = 2 моль

2) составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль CO2,

то 2 моль H2SO4 дает x моль CO2,

тогда х = 2 моль.

3) находим объем углекислого газа, выделившегося в ходе реакции:

V (CO2) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: V (CO2) = 44,8 л.