В закрытом сосуде смешали 30 г. оксида азота (II) и избыток кислорода. Вычислите массу продукта реакции.

В этом задании определим массу полученного соединения.

2NO + 2O2 = 2NO2.

Определим молярную массу оксида азота двухвалентного и четырехвалентного.

М (NO) = 14 + 16 = 30 г/моль.

М (NO2) = 14 + 16 * 2 = 46 г/моль.

Составим пропорцию. Определим массу полученного оксида азота.

30 г NO - x г NO2.

2 * 30 г/моль - 2 * 46 г/моль.

Определим х.

Х = (30 * 2 * 46) / (2 * 30) = 46 г/моль.

Значит, масса четырехвалентного оксида азота равна 46 г/моль.

Ответ: масса равна 46 г/моль.