В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота (2) и 20 г кислорода. вычислите массу продукта реакции. какой газ останется в избытке?

Сначала необходимо записать уравнение реакции.

2NO + O₂ = 2NO₂.

Сначала необходимо определить какое вещество находится в избытке.

М (NO) = 14 + 16 = 30 г/моль.

М (O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль.

Обозначим кислород через х.

30 г NO - x г O₂.

2 * 30 г/моль - 32 г/моль.

Х = 32 * 30 / (2 * 30) = 16 г.

Это значит, что кислорода в избытке. Значит, рассчитываем по оксиду азота.

М (NO₂) = 14 + 32 = 46 г/моль.

30 г NO - y г NO₂.

2 * 30 г/моль - 2 * 46 г/моль.

У = 30 * 2 * 46/2 * 30 = 46 г.

Это значит, что масса полученного соединения равна 46 г.

Ответ: 46 г.