Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты со 150 г 8%-го раствора гидроксида натрия?

Сначала составляем уравнение реакций.

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

Находим массу гидроксида натрия, используем следующую формулу.

W = m р. в./m р - ра * 100 %.

m (NaOH) = 150 г * 8 % / 100 % = 1200/100 = 12 г.

Далее находим количество вещества NaOH, используя следующую формулу.

n = m / M.

n (NaOH) = 12 г / 40 = 0,3 моль.

Составляем пропорцию.

0,3 моль NaOH - х моль Н2 О.

3 моль NaOH - 3 моль Н2 О.

Находим количество вещества Н2 О.

х = 0,3 моль * 3 моль: 3 моль = 0,3 моль.

n (H2 О) = 0,3 моль.

Находим массу воды.

m (H2 О) = n * M.

m (H2 О) = 0,3 моль. * 18 г/моль = 5,4 г.

Находим количество вещества соли Na3 РО4.

0,3 моль NaOH - х моль Na3PO4.

3 моль NaOH - 1 моль Na3 РО4.

х = 0,3 * 1 : 3 = 0,1 моль Na3 РО4.

m (Na3 РО4) = 0,1 моль * 164 г/моль = 16,4 г.