350 г нитрата бария реагирует с соляной кислотой при этом образовалась 60 г хлорида вария. Определите процентное содержания примесей нитрата бария.

Дано:

m (Ba (NO₃) ₂) = 350 г

m (BaCl₂) = 60 г

Найти:

ω прим. - ?

Решение:

1) Ba (NO₃) ₂ + 2HCl = > BaCl₂ + 2HNO₃;

2) M (BaCl₂) = Mr (BaCl₂) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (Cl) * N (Cl) = 137 * 1 + 35,5 * 2 = 208 г/моль;

M (Ba (NO₃) ₂) = Mr (Ba (NO₃) ₂) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 137 * 1 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 261 г/моль;

3) n (BaCl₂) = m (BaCl₂) / M (BaCl₂) = 60 / 208 = 0,29 моль;

4) n (Ba (NO₃) ₂) = n (BaCl₂) = 0,29 моль;

5) m чист. (Ba (NO₃) ₂) = n (Ba (NO₃) ₂) * M (Ba (NO₃) ₂) = 0,29 * 261 = 75,69 г;

6) m прим. = m (Ba (NO₃) ₂) - m чист. (Ba (NO₃) ₂) = 350 - 75,69 = 274,31 г;

7) ω прим. = m прим. * 100% / m (Ba (NO₃) ₂) = 274,31 * 100% / 350 = 78,37%.

Ответ: Массовая доля примесей составляет 78,37%.