Облили водой 7 гр. оксида кальция. Сколько гедроксида кальция Ca (OH) 2 получается при этом?

Для решения запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂ - реакция соединения, получен гидроксид кальция;

Вычислим молярные массы веществ:

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

M (CaCO₃) = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль;

Определим количество моль оксида кальция, если масса его известна:

Y (CaO) = m / M = 7 / 56 = 0,125 моль;

Составим пропорцию:

0,125 моль (CaO) - X моль Са (OH) ₂;

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль Са (OH) ₂ = 0,125 * 1 / 1 = 0,125 моль;

Вычислим массу гидроксида кальция по формуле:

mCa (OH) ₂ = Y * M = 0,125 * 74 = 9,25 г.

Ответ: в процессе реакции выделяется гидроксид кальция массой 9,25 г.