какова масса гашеной извести, полученной при реакции 0.5 моль оксида кальция с водой? какое количество вещества горячий воды расходуется, если в ней "растворить" 1,42 г оксида фосфора (V) для получения ортофосфорной кислоты?

1. Запишем уравнение получения гашеной извести:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂;

2. найдем массу гидроксида кальция:

m (Ca (OH) ₂) = n (Ca (OH) ₂) * M (Ca (OH) ₂);

M (Ca (OH) ₂) = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль;

n (Ca (OH) ₂) = n (CaO) = 0,5 моль;

m (Ca (OH) ₂) = 0,5 * 74 = 37 г.

3. Составим уравнение реакции, протекающей при растворении оксида фосфора (5) в горячей воде:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄;

4. вычислим химическое количество оксида:

n (P₂O₅) = m (P₂O₅) : M (P₂O₅);

M (P₂O₅) = 31 * 2 + 5 * 16 = 142 г/моль;

n (P₂O₅) = 1,42 : 142 = 0,01 моль;

5. определим количество воды:

n (H₂O) = n (P₂O₅) : 3 = 0,01 : 3 = 0,0033 моль.

Ответ: 37 г; 0,0033 моль.