Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция (гашеной извести) по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

M (Са (ОН) ₂) = 40 + 2 * (16 + 1) = 40 + 34 = 74 кг / кмоль.

n = 1 кг: 74 кг/кмоль = 0,01 кмоль = 10 моль.

2. Составим уравнение реакции:

CаО + Н₂О = Са (ОН) ₂ .

По уравнению реакции на 1 кмоль гидроксида кальция приходится 1 кмоль воды, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1, значит их количество вещества будут одинаковые.

n (Н₂О) = n (Сa (ОН) ₂) = 10 моль.

Рассчитаем массу воды по формуле: m = n M,

М (Н₂О) = 18 г/моль.

m = 18 г/моль * 10 моль = 180 г.

Найдем сколько негашеной извести (СаО) вступило в реакцию.

По уравнению реакции на 1 кмоль гидроксида кальция приходится 1 кмоль оксида кальция, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1, значит их количество вещества будут одинаковые.

n (СаО) = n (Сa (ОН) ₂) = 10 моль.

Найдем массу оксида кальция по формуле:

m = n M.

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г / моль.

m = 10 * 56 г / моль = 560 г/моль.

Ответ: m (СаО) = 560 г/моль; m (Н₂О) = 180 г.