Найдите массу серебра выпавшего на стенках пробирки в виде серебряного зеркала при взаимодействии 140 г 10%-го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Расчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию

Найдем массу формальдегида в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (140 г * 10 %) : 100% = 14 г.

Найдем количество вещества формальдегида по формуле:

n = m : M.

М (НСОН) = 30 г/моль.

n = 14 г: 30 г/моль = 0,47 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

НСОН + Ag₂O →HCOOH + 2 Ag↓

По уравнению реакции на 1 моль формальдегида приходится 2 моль серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества серебра будет в 2 раза больше, чем количество вещества формальдегида.

n (Ag) = 2n (НСОН) = 0,47 * 2 = 0,94 моль.

Найдем массу серебра.

m = n * M,

М (Ag) = 108 г/моль.

m (Ag) = 108 г/моль * 0,94 моль = 101,52 г.

Найдем количество вещества оксида серебра.

n (Ag₂O) = n (НСОН) = 0,94 моль

По уравнению реакции на 1 моль формальдегида приходится 1 моль оксида серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества оксида серебра и формальдегида будут равны.

n (Ag₂O) = n (НСОН) = 0,94 моль.

Ответ: n (Ag₂O) = 0,94 моль; m (Ag) = 101,52 г.