Какая масса CaO получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей, какой объем CO2 образуетс?

Question

Варвара Киселева

Химия

9 сентября, 06:11

Какая масса CaO получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей, какой объем CO2 образуетс?

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Алиса Карпова · Answer 1

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂.

2. Найдем количество чистого карбоната кальция:

ω (CaCO₃) = 100% - ω (примесей) = 100% - 20% = 80%.

m (CaCO₃) = m (р-ра) * ω (CaCO₃) / 100% = 250 г * 80% / 100% = 200 г.

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количества веществ, а затем массу оксида кальция и объем газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CaO) = n (CaCO₃) = 2 моль.

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г.

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) * V_m = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: m (CaO) = 112 г; V (CO₂) = 44,8 л.