Вычислить массу раствора хлороводородной кислоты с массовой долей хлороводорода 20 %, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида кальция массой 145 грамм и с массовой долей щёлочи 0,075.

2HCl + Ca (OH) ₂ = CaCl₂ + 2H₂O.

1) Найдем массу растворенного вещества гидроксида кальция: 0,075 * 145 = 10,9 г.

2) Молярная масса гидроксида кальция: 40 + 32 + 2 = 74.

3) Количество вещества гидроксида кальция: 10,9 / 74 = 0,15 моль.

4) По уравнению реакции на один моль гидроксида приходится два моль соляной кислоты. Значит, количество вещества соляной кислоты равно: 0,15 / 2 = 0,075 моль.

5) Масса растворенного вещества соляной кислоты: 0,075 * 36,5 = 2,74 г.

6) Масса раствора хлороводородной кислоты: 2,74 * 100 / 20 = 13,7 г - ответ.