Определить, сколько грамм оксида алюминия получится при сжигании 40 г свинца, содержащего 18% примесей, в кислороде?

Элементарный алюминий взаимодействует с газообразным кислородом с образованием оксида алюминия. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Вычислим химическое количество алюминия. Для этого разделим вес имеющегося вещества на его молярный вес.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 40 х (1-0,18) / 27 = 1,2148 моль;

При сжигании такого количества алюминия будет синтезировано в 2 раза меньшее количество оксида алюминия. Определим его вес.

С этой целью перемножим количество синтезированного вещества на его молярный вес.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

N Al₂O₃ = 1,2148 / 2 = 0,6074 моль;

м Al₂O₃ = 0,6074 х 102 = 61,95 грамм;