Определите массу соли, полученной при взаимодействия 12,6 г азотом кислоты с гидроксидом бария

1. Составим уравнение протекающей реакции:

2HNO₃ + Ba (OH) ₂ = Ba (NO₃) ₂ + 2H₂O;

2. рассчитаем химическое количество азотной кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃) : M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = 12,6 : 63 = 0,2 моль;

3. определяем количество полученного нитрата бария:

n (Ba (NO₃) ₂) = n (HNO₃) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

4. вычисляем массу нитрата:

m (Ba (NO₃) ₂) = n (Ba (NO₃) ₂) * M (Ba (NO₃) ₂);

M (Ba (NO₃) ₂) = 137 + 2 * 14 + 6 * 16 = 261 г/моль;

m (Ba (NO₃) ₂) = 0,1 * 261 = 26,1 г.

Ответ: 26,1 г.