Определите объем газа и массу соли, которая образуется при реакции 9,8 г серной кислоты с оксидом меди (II)

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O;

2. рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 9,8 : 98 = 0,1 моль;

3. найдем химические количества сульфата меди и воды:

n (CuSO₄) = n (H₂O) = n (H₂SO₄) = 0,1 моль;

4. вычислим массу соли:

m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄);

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

m (CuSO₄) = 0,1 * 160 = 16 г;

5. определим объем газообразной воды:

V (H₂O) = n (H₂O) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 дм³.

Ответ: 2,24 дм³; 16 г.