Сульфид меди (2) массой 9,6 г полностью прореагировал с кислородом. Сколько молей оксида меди (2) и оксида серы (4) образовалось?

Дано:

m (CuS) = 9,6 г

Найти:

n (CuO) - ?

n (SO₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2CuS + 3O₂ = > 2CuO + 2SO₂;

2) Вычислить молярную массу CuS:

M (CuS) = Mr (CuS) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (S) * N (S) = 64 * 1 + 32 * 1 = 96 г/моль;

3) Вычислить количество вещества CuS:

n (CuS) = m (CuS) / M (CuS) = 9,6 / 96 = 0,1 моль;

4) Определить количество вещества CuO:

n (CuO) = n (CuS) = 0,1 моль;

5) Определить количество вещества SO2:

n (SO₂) = n (CuS) = 0,1 моль.

Ответ: Количество вещества CuO составляет 0,1 моль; SO₂ - 0,1 моль.