Определите массу хлорида серебра, выпавшего в осадок при взаимодействии 200 грамм раствора соляной кислоты с концентрацией 24,6% с избытком раствора нитрата серебра

1. Запишем уравнение реакции:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃;

2. находим массу хлороводорода в растворе:

m (HCl) = w (HCl) * m (р-ра HCl);

m (HCl) = 0,246 * 200 = 49,2 г;

3. вычислим химическое количество HCl:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl);

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

n (HCl) = 49,2 : 36,5 = 1,348 моль;

4. из записи уравнения реакции видно:

n (AgCl) = n (HCl) = 1,348 моль;

5. находим массу осадка:

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl);

M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

m (AgCl) = 1,348 * 143,5 = 193,44 г.

Ответ: 193,44 г.