9. Какая масса 15%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 12 г магния?

Запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (хлорид магния, водород).

Найдём количество вещества магния:

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль.

Исходя из уравнения реакции, найдём количество вещества соляной кислоты:

n (HCl) = 2 * n (Mg) = 2 * 0,5 моль = 1 моль.

Вычислим массу соляной кислоты:

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 1 моль * 36,5 г/моль = 36,5 г.

Воспользуемся формулой:

w_{р. в.} = (m_{р. в.} * 100%) / m_р-ра

Выразим массу раствора:

m_р-ра (HCl) = (m_{р. в.} * 100%) / w_{р. в.} = (36,5 г * 100%) / 15% = 243,33 г.

Ответ: 243,33 г.