Задача по химии. Объём водорода, выделившийся при действии бромоводородной кислоты на 45,5 грамм железа равен 13,5 л. Найдите выход водорода.

Найдем количество вещества железа по формуле:

n = m : M.

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 45.5 г: 56 г/моль = 0,81 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2HBr + Fe = FeBr₂ + H_2.

По уравнению реакции на 1 моль железа приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества водорода и железа будут равны.

n (Н₂) = n (Fe) = 0,81 моль.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,81 моль * 22,4 л/моль = 18,144 л.

5,6 л должно получиться теоретически (по расчетам).

По условию задачи получилось 13,5 л.

Найдем объемный выход водорода от теоретически возможного.

18,144 л - 100%,

13,5 - х %,

Х = (13,5 * 100) : 18,144 л = 74,4 %.

Или по формуле:

Ɣ = V_{практич} : V _{теоретич} * 100%.

Ɣ = (13,5 * 100) : 18,144 л = 74,4 %.

Ответ: 74,4%.