Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии на 5.4 г алюминия раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретического возможного.

1. При действии на алюминий серной кислоты протекает реакция:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂↑;

2. рассчитываем химическое количество алюминия:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,3 моль;

3. определим теоретическое химическое количество выделяющегося водорода:

n_теор (H₂) = n (Al) * 3 : 2 = 0,2 моль;

4. вычисляем практическое количество водорода:

n_практ (H₂) = n_теор (H₂) * ν = 0,3 * 0,95 = 0,285 моль;

5. находим объем водорода:

V (H₂) = n_практ (H₂) * Vm = 0,285 * 22,4 = 6,384 л.

Ответ: 6,384 л.