В раствор хлороводородной кислоты объемом 120 мл (массовая доля НСL 15%, плотность 1,07 г/мл) внесли цинк (металл в избытке) Определите обьём Водорода который выделился в результате реакции.

Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Рассчитаем химическое количество соляной кислоты. Для этого поделим его вес на массу 1 моля вещества.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 120 х 1,07 х 0,15 / 36,5 = 0,528 моль;

С таким количеством кислоты прореагирует 0,528 / 2 = 0,264 моль цинка. При этом будет получено 0,264 моль водорода и 0,264 моль хлорида цинка. Определим объем водорода. С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 0,264 х 22,4 = 5,9136 литра;