В раствор разбавленной серной кислоты массой 1000 г опустили цинк массой 13 г. При этом весь цинк растворился. Определите массу раствора к моменту окончания химической реакции и массовую долю цинк-сульфата в образовавшемся растворе.

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 13 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

Вычислим его массу.

М Н₂ = 2 грамм/моль;

м Н₂ = 0,2 х 2 = 0,4 грамма;

Вес раствора после окончания реакции увеличится на вес цинка и уменьшится на вес водорода и составит 1000 + 13 - 0,4 = 1012,60 грамма.

Вес сульфата цинка составит:

М ZnSO₄ = 65 + 32 + 16 х 4 = 161 грамм/моль;

м ZnSO₄ = 161 х 0,2 = 32,2 грамма;