Фосфид кальция массой 72,8 г реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и фосфористого водорода (фосфина). Полученный газ сжигают, а образовавшийся оксид фосфора (V) растворяют в 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/мл, до полного растворения оксида. Определите, какая соль образуется и чему равна ее массовая концентрация в полученном растворе.

Дано:

m (Ca₃P₂) = 72,8 г

V (NaOH) = 100 мл

ω (NaOH) = 25%

ρ р-ра (NaOH) = 1,28 г/мл

Найти:

ω (соли) - ?

Решение:

1) Ca₃P₂ + 6 Н₂О = > 3 Са (ОН) ₂ + 2 РН₃ ↑;

2 РН₃ + 4O₂ = > P₂O₅ + 3H₂O;

2) n (Ca₃P₂) = m / M = 72,8 / 182 = 0,4 моль;

3) n (РН₃) = 2 * n (Ca₃P₂) = 2 * 0,4 = 0,8 моль;

4) n (P₂O₅) = n (РН₃) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;

5) m р-ра (NaOH) = ρ * V = 1,28 * 100 = 128 г;

6) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 25% * 128 / 100% = 32 г;

7) n (NaOH) = m / M = 32 / 40 = 0,8 моль;

8) P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = > 2NaH₂PO₄;

9) n (NaH₂PO₄) = n (NaOH) = 0,8 моль;

10) m (NaH₂PO₄) = n * M = 0,8 * 120 = 96 г;

11) m (P₂O₅) = n * M = 0,4 * 128 = 56,8 г;

12) m р-ра = m (P₂O₅) + m (NaOH) = 56,8 + 128 = 184,8 г;

13) ω (NaH₂PO₄) = m * 100% / m р-ра = 96 * 100% / 184,8 = 51,95%.

Ответ: Массовая доля NaH₂PO₄ составляет 51,95%.