Фосфид кальция массой 72.8 г реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и фосфистого водорода (фосфина). Полученный газсжигают, а образовавшийся оксид фосфора (5) растворяют в 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,25 г/мл. Определите какая соль образуется и какова ее масса

Дано:

m (Ca₃P₂) = 72,8 г

V (NaOH) = 100 мл

ω (NaOH) = 25%

ρ р-ра (NaOH) = 1,25 г/мл

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) Ca₃P₂ + 6 Н₂О = > 3 Са (ОН) ₂ + 2 РН₃ ↑;

2 РН₃ + 4O₂ = > P₂O₅ + 3H₂O;

2) n (Ca₃P₂) = m (Ca₃P₂) / M (Ca₃P₂) = 72,8 / 182 = 0,4 моль;

3) n (РН₃) = n (Ca₃P₂) * 2 = 0,4 * 2 = 0,8 моль;

4) n (P₂O₅) = n (РН₃) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;

5) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,25 * 100 = 125 г;

6) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 25% * 125 / 100% = 31,25 г;

7) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 31,25 / 40 = 0,781 моль;

8) P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = > 2NaH₂PO₄;

9) n (NaH₂PO₄) = n (NaOH) = 0,781 моль;

10) m (NaH₂PO₄) = n (NaH₂PO₄) * M (NaH₂PO₄) = 0,781 * 120 = 93,72 г.

Ответ: Масса NaH₂PO₄ составляет 93,72 г.