Задать вопрос
12 мая, 07:03

Цинк массой 7 г растворили в соляной кислоте. Вычислите объём выделившегося (н. у.). Ухр: Zn+2HCI=ZnCI2 + H2

+1
Ответы (1)
  1. 12 мая, 10:00
    0
    Для вычисления:

    1. Составляем уравнение:

    Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - реакция замещения, выделяется газообразный водород;

    2. Выполним вычисления по формулам:

    M (Zn) = 65,3 г/моль;

    Y (Zn) = m / M = 7 / 65,3 = 0,1 моль;

    3. Составим пропорцию учитывая данные по уравнению реакции:

    0,1 моль (Zn) - X моль (Н₂);

    -1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н2) = 0,1 * 1 / 1 = 0,1 моль;

    4. Произведем вычисления объёма водорода по закону Авогадро:

    Y (H₂) = 0, 1 * 22,4 = 2,24 л.

    Ответ: в процессе реакции выделяется 2,24 л. водорода.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Цинк массой 7 г растворили в соляной кислоте. Вычислите объём выделившегося (н. у.). Ухр: Zn+2HCI=ZnCI2 + H2 ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы