Цинк массой 7 г растворили в соляной кислоте. Вычислите объём выделившегося (н. у.). Ухр: Zn+2HCI=ZnCI2 + H2

Для вычисления:

1. Составляем уравнение:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - реакция замещения, выделяется газообразный водород;

2. Выполним вычисления по формулам:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

Y (Zn) = m / M = 7 / 65,3 = 0,1 моль;

3. Составим пропорцию учитывая данные по уравнению реакции:

0,1 моль (Zn) - X моль (Н₂);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н2) = 0,1 * 1 / 1 = 0,1 моль;

4. Произведем вычисления объёма водорода по закону Авогадро:

Y (H₂) = 0, 1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется 2,24 л. водорода.