Цинк массой 13 грамм растворили в соляной кислоте объем выделившегося газа равен 4 литра. определит массовую долю выхода газа от теоретически возможного.

Реакция взаимодействия цинка с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 13 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

Такое же химическое количество водорода будет синтезировано.

Вычислим его теоретический объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра.

V Н₂ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;

Выход реакции составляет:

К = 4 / 4,48 = 0,893 = 89,3%;