Рассчитайте массу гидроксида алюминия, который необходим для реакции с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты.

Запишем решение, составив уравнение реакции:

2Al (OH) ₃ + 3H₂SO₄ = Al2 (SO₄) ₃ + 6H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат алюминия;

Произведем вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M Al₂ (SO₄) ₃ = 341,8 г/моль;

Вычислим количество моль серной кислоты, если известна масса:

Y (H₂SO₄) = m / M = 24,5 / 98 = 0,25 моль;

Составим пропорцию:

0,25 моль (H₂SO₄) - X моль Al₂ (SO₄) ₃;

3 моль - 1 моль отсюда, Х моль Al₂ (SO₄) ₃ = 0,25 * 1 / 3 = 0,08 моль;

Вычислим массу сульфата алюминия по формуле:

m Al₂ (SO₄) ₃ = Y * M = 0,08 * 341,8 = 27,34 г.

Ответ: в процессе реакции получена соль сульфата алюминия массой 27,34 г.