1. рассчитайте массу и количество соляной кислоты, которая может прореагировать с 56 г. гидроксида железа три, если при этом образуется хлорид железа три. 2. 400 г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария. Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.

Задача 1

Дано:

m (Fe (OH) ₃ ) = 56 г

Найти:

m (HCl) - ?

n (HCl) - ?

1) 3HCl + Fe (OH) ₃ = > FeCl ₃ + 3H ₂ O;

2) n (Fe (OH) ₃ ) = m / M = 56 / 107 = 0,5 моль;

3) n (HCl) = n (Fe (OH) ₃ ) * 3 = 0,5 * 3 = 1,5 моль;

4) m (HCl) = n * M = 1,5 * 36,5 = 55 г.

Ответ: Масса HCl составляет 55 г; количество вещества - 1,5 моль.

Задача 2

Дано:

m р-ра (H ₂ SO ₄ ) = 400 г

ω (H ₂ SO ₄ ) = 20%

Найти:

m (осадка) - ?

n (HNO ₃ ) - ?

1) H ₂ SO ₄ + Ba (NO ₃ ) ₂ = > BaSO ₄ ↓ + 2HNO ₃ ;

2) m (H ₂ SO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 400 / 100% = 80 г;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 80 / 98 = 0,8 моль;

4) n (BaSO ₄ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,8 моль;

5) m (BaSO ₄ ) = n * M = 0,8 * 233 = 186 г;

6) n (HNO ₃ ) = n (H ₂ SO ₄ ) * 2 = 0,8 * 2 = 1,6 моль.

Ответ: Масса BaSO ₄ составляет 186 г; количество вещества HNO ₃ - 1,6 моль.