Вычислите объем воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 480 кг метана, если объемная доля кислорода в воздухе равна 21%

Для решения данной задачи сначала нужно вычислить, какой объем кислорода потребуется для сжигания 480 кг метана, а затем посчитаем, какой объем воздуха содержит данный объем кислорода. Но сначала переведем килограммы в граммы:

480 кг. = 480000 г.

Реакцию горения метана можно записать в виде уравнения:

СH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Молярная масса метана = 16 г/моль

Молярный объем кислорода = 22,4 л/моль

Составляем пропорцию:

480000 г. метана соответствует Х л. кислорода, как

16 г/моль метана соответствует 2 * 22,4 л/моль кислорода

Х = (480000 * 2 * 22,4) / 16 = 1344000 л. кислорода.

Теперь рассчитаем объем воздуха.

1344000 л. кислорода - 21%

V л. воздуха - 100%

V = (1344000 * 100 / 21) = 6400000 л. воздуха или 6400 м3

Ответ: 6400000 литров или 6400 м3 воздуха