Сколько получится объемов аммиака при взаимодействии 45 л водорода и 25 л азота? И сколько объемов оставшегося газа?

Взаимодействие водорода из азотом - промышленная добыча аммиака в условиях производства.

Сложный процесс который регулирует много факторов.

В нашем случае для начала задачи нужно найти количество вещества какого из газов меньше, то есть который исчерпается быстрее.

Для этого поделим их объемы на молярный объем:

v (H2) = 45 / 22.4 = 2 моль

v (N2) = 25 / 22,4 = 1,12 моль

Теперь напишем уравнение реакции:

3H2 + N2 = 2NH3

По количеству вещества быстрее закончится азот, но смотря на уравнение, на 2 моля аммиака нужно 1 моль азота и 3 моль водорода, то есть водород закончится быстрее.

Ведем расчет по водороду:

45 - х

3*22,4 - 2*22,4

х = 45*2*22,4 / 3 * 22,4 = 30 л аммиака.

Количество оставшегося азота равно: 25 - 45*22,4/3*22,4 = 25 - 15 = 10 л