Вычислите массу натрия необходимого для получения 234 грамма хлорида натрия

По условию задачи составим уравнение, подберем коэффициенты:

2Na + Cl₂ = 2NaCl - реакция окислительно - восстановительная, получен хлорид натрия;

Произведем вычисления по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (NaCl) = 58,4 г/моль.

Определим количество моль хлорида натрия:

Y (NaCL) = m / M = 234 / 58,4 = 4 моль.

Составим пропорцию:

Х моль (Na) - 4 моль (NaCl);

-2 моль - 2 моль отсюда, Y (Na) = 4 моль.

Находим массу натрия:

m (Na) = Y * M = 4 * 22,9 = 91,6 г.

Ответ: для реакции потребуется натрий массой 91,6 г.