Задать вопрос
21 сентября, 05:43

Какая масса Сr2O3 содержащего 10% примесей необходимо для получения 52 гр. Сr, аллюмотермическим способом Сr2O3+Al=Al2O3+Cr

+2
Ответы (1)
  1. 21 сентября, 07:50
    0
    Выполним решение:

    Согласно условию задачи запишем:

    Хг - ?; 10% - примеси m = 52 г

    Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr - OBP, получен хром;

    2. Вычисления по формулам:

    M (Cr₂O₃) = 151,8 г/моль.

    M (Cr) = 51,9 г/моль.

    Y (Cr) = m / M = 52 / 51, 9 = 1 моль.

    3. Пропорция:

    Х моль (Cr₂O₃) - 1 моль (Cr);

    -1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Cr₂O₃) = 1 * 1 / 2 = 0,5 моль.

    4. Находим массу исходного вещества:

    m (Cr2O3) = Y * M = 0,5 * 151,8 = 75,9 г;

    m (Сr2O3) = 75,9 * (1 - 0,10) = 68,3 г (масса без примесей).

    Ответ: масса оксида хрома равна 68,3 г
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Какая масса Сr2O3 содержащего 10% примесей необходимо для получения 52 гр. Сr, аллюмотермическим способом Сr2O3+Al=Al2O3+Cr ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы