Какая масса Сr2O3 содержащего 10% примесей необходимо для получения 52 гр. Сr, аллюмотермическим способом Сr2O3+Al=Al2O3+Cr

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем:

Хг - ?; 10% - примеси m = 52 г

Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr - OBP, получен хром;

2. Вычисления по формулам:

M (Cr₂O₃) = 151,8 г/моль.

M (Cr) = 51,9 г/моль.

Y (Cr) = m / M = 52 / 51, 9 = 1 моль.

3. Пропорция:

Х моль (Cr₂O₃) - 1 моль (Cr);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Cr₂O₃) = 1 * 1 / 2 = 0,5 моль.

4. Находим массу исходного вещества:

m (Cr2O3) = Y * M = 0,5 * 151,8 = 75,9 г;

m (Сr2O3) = 75,9 * (1 - 0,10) = 68,3 г (масса без примесей).

Ответ: масса оксида хрома равна 68,3 г