Какая масса кремнезема содержащего 10% примесей, потребуется для взаимодействия с 150 г известняка, содержащего 20% примесей?

Ответ: m (кремнезема) = 80 г.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо необходимо написать уравнение химической реакции: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2.

Находим массу CaCO3, для этого умножаем массу известняка на массовую долю чистого карбоната кальция в нем:

m (CaCО3) = 150*80/100 = 120 г.

Количество вещества CaCO3 равно:

n (CaCO3) = 120/100 = 1,2 моль.

n (SiO2) = n (CaCO3) = 1,2 моль, так как они реагируют в отношении 1:1.

Находим массу чистого SiO2:

m (SiO2) = n (SiO2) * М = 1,2*60 = 72 г.

Масса кремнезема (SiO2 с примесями) равна:

m (кремнезема) = m (SiO2) * 100%/90% = 72*100%/90% = 80 г.