вычеслите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г серной кис. с 400 г хлорида бария.

Дано:

m (H2SO4) = 49 г

m (BaCl2) = 400 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество серной кислоты и хлорида бария:

n (H2SO4) = m : M = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль

n (BaCl2) = m : M = 400 г: 208 г/моль = 1,92 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. работаем с H2SO4:

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4,

то 0,5 моль H2SO4 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,5 моль.

3) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок:

m (BaSO4) = n * M = 0,5 моль * 233 г/моль = 116,5 г.

Ответ: m (BaSO4) = 116,5 г.