Найдите объем углекислого газа и количества вещества хлорида кальция которые образуются при взаимодействии 15 г карбоната кальция с соляной кислотой

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

2. Найдем количество вступившего в реакцию карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 15 г / 100 г/моль = 0,15 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество хлорида кальция, а также объем диоксида углерода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CaCl₂) = n (CaCO₃) = 0,15 моль.

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,15 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Ответ: n (CaCl₂) = 0,15 моль; V (CO₂) = 3,36 л.