1. Найти V (CO2) который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 28 г карбонатом кальция имеющего 15% примесей. 2. Сколько грамм воды выделится при взаимодействии 10 г 15% раствора гидроксида натрия с H2SO4.

Задача 1

Дано:

m техн. (CaCO ₃ ) = 28 г

ω прим. = 15%

Найти:

V (CO ₂ ) - ?

1) 2HCl + CaCO ₃ = > CaCl ₂ + CO ₂ ↑ + H ₂ O;

2) ω прим. = 100% - ω прим. = 100% - 15% = 85%;

3) m чист. (CaCO ₃ ) = ω * m техн. / 100% = 85% * 28 / 100% = 23,8 г;

4) n (CaCO ₃ ) = m чист. / M = 23,8 / 100 = 0,24 моль;

5) n (CO ₂ ) = n (CaCO ₃ ) = 0,24 моль;

6) V (CO ₂ ) = n * Vm = 0,24 * 22,4 = 5,4 л.

Ответ: Объем CO ₂ составляет 5,4 л.

Задача 2

Дано:

m р-ра (NaOH) = 10 г

ω (NaOH) = 15%

Найти:

m (H2O) - ?

1) 2NaOH + H ₂ SO ₄ = > Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O;

2) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 15% * 10 / 100% = 1,5 г;

3) n (NaOH) = m / M = 1,5 / 40 = 0,04 моль;

4) n (H ₂ O) = n (NaOH) = 0,04 моль;

5) m (H ₂ O) = n * M = 0,04 * 18 = 0,72 г.

Ответ: Масса H ₂ O составляет 0,72 г.