Сколько граммов карбоната натрия потребуется для получения 33,6 л углекислого газа при н. у. в реакции: Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O?

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем данные:

Х г - ? V = 33,6 л;

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

Производим вычисления:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 33,6 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 33,6 / 22,4 = 1,5 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (Na₂CO₃) = Y * M = 1,5 * 105,8 = 158,7 г

Ответ: масса карбоната натрия равна 158,7 г