Определить количество вещества газа полученного при взаимодействии 200 г 6,9%-ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты согласно уравнению реакции: Na1CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O

Дано:

m р-ра (Na2CO3) = 200 г

w (Na2CO3) = 6,9%=0,069

Найти:

n (CO2)

Решение:

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O

m в-ва (Na2CO3) = w*m р-ра=0,069*200 г=13,8 г

n (Na2CO3) = m/M=13,8 г/142 г/моль=0,097 моль

n (Na2CO3) : n (CO2) = 1:1

n (CO2) = 0,097 моль

Ответ: 0,097 моль