Рассчитайте количество всех веществ, участвующих в реакции 4Ρ+5Ο₂=2Ρ₂Ο₅, если прореагировало 310 г фосфора.

Осуществим решение:

1. На основании данных записываем процесс:

m = 310 г. Y - ? Y - ?

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ - соединения, получен оксид фосфора (5);

2. Установим значения:

M (P) = 30,9 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль.

3. Определим Y исходного вещества:

Y (P) = m / M = 310 / 30,9 = 10 моль.

4. Пропорции:

10 моль (Р) - Х моль (О₂);

-4 моль - 5 моль отсюда, Х моль (О₂) = 10 * 5 / 4 = 12,5 моль (вещество в избытке).

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

10 моль (Р) - Х моль (Р₂О₅);

-4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Р₂О₅) = 10 * 2 / 4 = 5 моль.

Ответ: получен оксид фосфора (5) количеством 5 моль, потребуется кислород в количестве 12,5 моль.