Для получения оксида фосфора (5) использовали 16 г кислорода и 15,5 г фосфора. Определите, какое вещество взято в избытке и какая масса оксида фосфора (5) получена в этой реакции.

Реакция синтеза окиси пятивалентного фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. В ходе реакции синтезируется 2 молекулы окиси пятивалентного фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в фосфоре весом 15,5 грамм.

М Р = 31 грамм/моль; N Р = 15,5 / 31 = 0,5 моль;

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в кислороде массой 16 грамм.

М О2 = 16 х 2 = 32 грамм/моль; N О2 = 16 / 32 = 0,5 моль;

С 0,5 моль кислорода вступят во взаимодействие с 0,4 моль фосфора. Таким образом, фосфор взят в избытке.

Вес окиси пятивалентного фосфора составит:

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅ = 0,4 / 2 х 142 = 28,4 грамм;