Какой объем угарного газа потребуется на получение 128 г железа из лимонита (FeO)

Осуществим решение последовательно:

1. Записываем уравнение реакции:

FeO + CO = Fe + CO₂ - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид углерода (4) и железо;

M (Fe) = 55.5 г/моль;

2. Определим количество молей Fe, если известна его масса: m (Fe) = 128 г.

Y (Fe) = m (Fe) / M (Fe); Y (Fe) = 128 / 55,8 = 2,29 моль;

3. Составляем пропорцию, учитывая данные уравнения реакции:

Х моль (СО) - 2,29 моль (Fe)

1 моль - 1 моль отсюда, находим Х моль (СО) = 2,29 моль;

4. Вычислим объём оксида углерода (2):

V (CO) = 2,29 * 22,4 = 51,29 л.

Ответ: в процессе реакции требуется 51,29 литров оксида углерода (2).