1. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 84 г угарного газа в 26,88 л кислорода (н. у.) ? 2. При обработке 68 г нитрата натрия избытком концентрированной серной кислоты была получена азотная кислота массой 45,36 г. Найдите долю выхода продукта реакции.

Задача 1

Дано:

m (CO) = 84 г

V (O ₂ ) = 26,88 л

Найти:

V (CO ₂ ) - ?

1) 2CO + O ₂ = > 2CO ₂ ;

2) n (CO) = m / M = 84 / 28 = 3 моль;

3) n (O ₂ ) = V / Vm = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль;

4) V (CO ₂ ) = V (O ₂ ) * 2 = 26,88 * 2 = 53,76 л.

Ответ: Объем CO ₂ составляет 53,76 л.

Задача 2

Дано:

m (NaNO ₃ ) = 68 г

m практ. (HNO ₃ ) = 45,36 г

Найти:

η (HNO ₃ ) - ?

1) NaNO ₃ + H ₂ SO ₄ = > HNO ₃ + NaHSO ₄ ;

2) n (NaNO ₃ ) = m / M = 68 / 85 = 0,8 моль;

3) n теор. (HNO ₃ ) = n (NaNO ₃ ) = 0,8 моль;

4) m теор. (HNO ₃ ) = n * M = 0,8 * 63 = 50,4 г;

5) η (HNO ₃ ) = m практ. * 100% / m теор. = 45,36 * 100% / 50,4 = 90%.

Ответ: Выход HNO ₃ составляет 90%.