рассчитайте массу ацетальдегида, полученного по методу кучерова из 200 г технического карбида кальция, в котором массовая доля СаС2=88%

Для решения запишем уравнение реакции Кучерова:

1. CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ - гидратация карбида кальция, получен ацетилен;

1 моль 1 моль;

2. С₂Н₂ + Н₂О = Н₂С = СН - ОН = Н₃С - СОН - в процессе реакции образуется виниловый

1 моль 1 моль;

спирт, как промежуточный продукт, который подвергается изомеризации и выделяется ацетальдегид.

Определим молярные массы веществ:

M (CaC₂) = 64 г/моль;

M (C₂H₄O) = 44 г/моль;

Находим массу CaC₂ по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,88 * 200 = 176 г.

Определяем количество моль CaC2:

Y (CaC₂) = m / M = 176 / 64 = 2,75 моль;

По уравнению количество моль CaC₂, C₂H₄O равны 1 моль, значит, Y (C₂H₄O) = 4 моль.

Вычислим массу уксусного альдегида:

m (C₂H₄O) = Y * M = 2,75 * 44 = 121 г.

Ответ: масса ацетальдегида равна 121 г.