24 г технического карбида кальция обработали избытком соляной кислоты. определите объём полученного при этом газа если массовая доля примесей в техническом карбиде кальция составляет 10% а, выход продукта равен 80%

1. В реакцию вступает только чистый карбид кальция. Примеси - 10%, значит чистого CaC2 - 90%, найдем его массу;

24 г карбида это 100%,

хг - 90%, отсюда х = 24*90/100 = 21,6 г

2. Рассчитаем объем выделившегося газа по уравнению реакции. Это будет теоретический объем.

CaC2 + 2 HCl = CaCl2 + C2H2

М (CaC2) = 40 + 12*2 = 64 г/моль

Vm (C2H2) 22.4 л/моль

Из 64 г карбида выделится 22,4 л ацетилена,

из 21,6 г - хл, отсюда х = 21,6*22,4/64 = 7,56 л

3. Wв. = Vпр./Vт*100%, отсюда Vпр. = w*Vт/100%, Vпр. = 0,8*7,56 = 6,048 л.