Какая масса гидроксида бария может быть нейтрализована с помощью 126 г раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 15 %?

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

Ba (OH) 2 + 2HNO3 = Ba (NO3) 2 + 2H2O

Найдем массу азотной кислоты m (HNO3) = w*m (р-ра), где w - массовая доля азотной кислоты, m (р-ра) - масса раствора азотной кислоты.

m (HNO3) = 0,15 * 126 = 18,9 г

Найдем количество вещества n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3), где М (HNO3) = 63 г/моль - молярная масса азотной кислоты

n (HNO3) = 18,9/63 = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что на нейтрализацию 1 моль гидроксида бария необходимо 2 моль азотной кислоты, таким образом n (Ba (OH) 2) = n (HNO3) / 2 = 0,3/2 = 0,15 моль

Найдем массу гидроксида бария m (Ba (OH) 2) = n (Ba (OH) 2) * M (Ba (OH) 2), где М (Ba (OH) 2) = 171 г/моль

m (Ba (OH) 2) = 0,15*171 = 25,65 г