Газ, полученный при разложении нитрата натрия массой 425 г., прлреагировал с другим газом, который образовался при действии избытка гидроксида калия на алюминий массой 45 г. определите массу полученного продукта.

Запишем уравнения реакций:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

2KOH + 2Al + 6H₂O = 2K[Al (OH) ₄] + 3H₂

O₂ + 2H₂ = 2H₂O

Рассчитаем количество кислорода:

n (NaNO₃) = m (NaNO₃) / M_r (NaNO₃) = 425 / 85 = 5 моль;

n (O₂) = 0,5n (NaNO₃) = 0,5 * 5 = 2,5 моль;

Рассчитаем количество водорода:

n (Al) = m (Al) / M_r (Al) = 45 / 27 = 1,67 моль;

n (H₂) = 3/2n (Al) = 3/2 * 1,67 = 2,5 моль;

Найдём массу полученной воды:

Водорода на реакцию требуется в два раза больше, чем кислорода. Значит, кислород в избытке, n (H₂O) = n (H₂) = 2,5 моль;

m (H₂O) = n (H₂O) * M_r (H₂O) = 2,5 * 18 = 45 г.

Ответ: 45 г.