Сколько грамов водорода образуется при реакции 19,6 г железа с соляной кислотой

Осуществим решение:

По условию задачи составляем уравнение процесса:

m = 19,6 г. Х г. - ?

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ - замещения, выделяется водород;

1 моль 1 моль.

Производим вычисления:

M (Fe) = 55,8 г/моль.

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим Y (количество) исходного вещества:

Y (Fe) = m / M = 19,6 / 55,8 = 0,35 моль.

Y (H₂) = 0,35 моль, что подтверждается записью уравнения.

Находим массу продукта:

m (H₂) = Y * M = 0,35 * 2 = 0,7 г.

Ответ: масса водорода составляет 0,7 г.