какой объем углекислого газа выделиться при взаимодействии избытка раствора карбоната натрия 292 гр растворами соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10%

Реакция карбоната натрия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

NaCO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂;

При растворении 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа. Для этого требуется 2 моль соляной кислоты.

Определим количество вещества соляной кислоты, содержащееся в 292 граммах её 10% раствора.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 292 х 0,1 = 29,2 грамм;

N HCl = 29,2 / 36,5 = 0,8 моль;

Реакция с 0,8 моль соляной кислоты приведет к образованию 0,4 моль углекислого газа.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа.

V СО₂ = 0,4 х 22,4 = 8,96 литра;