К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и получили 93,2 г осадка. Какова доля кислоты (в процентах) в исходном р-ре

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария реагирует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом образуется такое же количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; N BaSO₄ = 93,2 / 233 = 0,4 моль;

Такое же количество серной кислоты будет задействовано.

Вычислим её вес.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,4 х 98 = 39,2 грамма;

Концентрация серной кислоты составит 39,2 / 200 = 0,196 = 19,6%;