Вычислите массу раствора азотной кислоты массовая доля которой 6,3% которая потребовалась для взаимодействия с 5,6 г гидроксида калия

Дано:

w% (HNO3) = 6,3%

m (KOH) = 5,6 г

Найти: m (р-ра HNO3) - ?

Решение:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O, - решаем, опираясь на данное уравнение реакции:

1) n (KOH) = m : M = 5,6 г: 56 г/моль = 0,1 моль

2) Составляем логическое уравнение:

Если 1 моль HNO3 требует 1 моль KOH,

то х моль HNO3 потребует 0,1 моль KOH,

тогда х = 0,1 моль.

3) Находим массу кислоты:

m (HNO3) = n * M = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г

4) Находим массу раствора кислоты, вступившего в реакцию:

Если 6,3 г р-ра кислоты - 6,3%,

то х г р-ра кислоты - 100%,

тогда х = 100 г

Ответ: m (р-ра HNO3) = 100 г.