Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20.2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода азотной кислоты составляет 88%

Составляем уравнение процесса:

KNO₃ + H₂SO₄ (конц.) = НNO₃ + KHSO₄ - ионного обмена, образуется азотная кислота; Вычисления по формулам:

M (KNO₃) = 101,1 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (KNO₃) = m / M = 20,2 / 101,1 = 0,2 моль;

Y (HNO₃) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу кислоты с учетом выхода продукта:

m (HNO₃) = Y * M = 0,2 * 63 = 12,6 г (масса теоретическая);

m (HNO₃) = 0,88 * 12,6 = 11,09 г (масса практическая).

Ответ: получена азотная кислота массой 11,09 г